Los oxacidos

Oxácido Los ácidos oxoácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O). Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición. Ejemplos: Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3: SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2: SO2 + H2O → H2SO3 Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO: SO + H2O → H2SO2 Ácido carbónico: CO2 + H2O → H2CO3 Índice [ocultar] 1 Nomenclatura 1.1 Casos especiales 2 Clasificación 2.1 Grupo de Flúor, Cloro, Bromo, Yodo 2.2 Grupo de Azufre, Selenio y Teluro 2.3 Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio 2.4 Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio 2.5 Con Boro 2.6 Con Silicio 2.7 Con Azufre 2.8 Con Carbono 2.9 Con Manganeso 2.10 Con Cromo 2.11 Con Carbono y Nitrógeno 2.12 Otros 3 Sales ternarias 4 Iones poliatómicos especiales de uso frecuente Nomenclatura[editar · editar código] Atajos para: Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2·1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0 Detectar casos piro y orto para fórmulas directas: Valencia impar (el no-metal tiene estado de oxidación +1,+3,+5,+7): Piro: H4A2 Orto: H3A Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidación +2,+4,+6): Piro: H2A2 Orto: H4A Casos especiales[editar · editar código] A) As, P, Sb, B Dan tres tipos de oxácidos: Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido) Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido) Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido) . Clasificación[editar · editar código] Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se combina con agua: N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos: Grupo de Flúor, Cloro, Bromo, Yodo[editar · editar código] Los tres últimos deben llevar el prefijo meta-. ÁCIDO ANIÓN HXO Ácido (meta)hipo...oso XO- (Meta)Hipo...ito. HXO2 Ácido (meta)...oso XO2- (Meta)...ito. HXO3 Ácido (meta)...ico XO3- (Meta)...ato. HXO4 Ácido (meta)per....ico XO4- (Meta)Per....ato. Ejemplos concretos HIO Ácido hipoyodoso IO- Hipoyodito HIO2 Ácido Yodoso IO2- Yodito HIO3 Ácido Yodico IO3- Yodato HIO4 Ácido Peryodico IO4- Metaperyodato Grupo de Azufre, Selenio y Teluro[editar · editar código] ÁCIDO ANIÓN H2XO2 Ácido hipo...oso XO22- Hipo...ito H2XO3 Ácido ...oso XO32- ...ito H2XO4 Ácido ...ico XO42- ...ato Ejemplos concretos H2SO2 Ácido hiposulfuroso SO22- Hiposulfito H2SeO3 Ácido selenioso SeO32- Selenito H2SO4 Ácido sulfúrico SO42- Sulfato H2TeO4 briancito TeO42- Telurato Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio[editar · editar código] También se pueden nombrar con el prefijo orto-. ÁCIDO ANIÓN H3XO2 Ácido (orto)hipo...oso XO23- (Orto)Hipo...ito H3XO3 Ácido (orto)...oso XO33- (Orto)...ito H3XO4 Ácido (orto)...ico XO43- (Orto)...ato Ejemplos concretos H3SbO2 Ácido (orto)hipoantimonioso SbO23- (Orto)Hipoantimonito H3AsO3 Ácido (orto)arsenioso AsO33- (Orto)Arsenito H3PO4 Ácido (orto)fosfórico. PO43- (Orto)Fosfato Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio[editar · editar código] Deben llevar el prefijo piro- o di-. ÁCIDO ANIÓN H4X2O3 Ácido dihipo...oso o pirohipo...oso X2O34- Dihipo...ito o p H4X2O7 Ácido di...ico o piro...ico X2O74- Di...ato o piro...ato Ejemplos concretos H4Sb2O3 Ácido dihipoantimonioso o piroantimonioso Sb2O34- Dihipoantimonito o piroantimonito H4As2O5 Ácido diarsenioso o piroarsenioso As2O54- Diarsenito o piroarsenito H4P2O7 Ácido difosfórico o pirofosfórico P2O74- Difosfato o pirofosfato Además, según la nomenclatura tradicional, los números de oxidación, la estructura de los compuestos y demás factores, hay ácidos más especiales como el tiociánico (HSCN) que aparentemente no se parecen a los citados anteriormente: Con Boro[editar · editar código] ÁCIDO ANIÓN HBO2 Ácido metabórico BO2- Metaborato. H3BO3 Ácido (orto)bórico BO33- (Orto)Borato Con Silicio[editar · editar código] ÁCIDO ANIÓN H2SiO3 Ácido metasilícico SiO32- (Meta)Silicato. H4SiO4 Ácido (orto) silícico SiO44- (Orto) silicato Con Azufre[editar · editar código] ÁCIDO ANIÓN H2S2O7 Ácido disulfúrico o pirosulfúrico S2O72- Disulfato o pirosulfato. H2S2O8 Ácido peroxodisulfúrico o peroxopirosulfúrico S2O82- Peroxodisulfato o peroxopirosulfato H2SO5 Ácido peroxosulfúrico SO52- Peroxosulfato H2S2O3 Ácido tiosulfúrico S2O32- Tiosulfato Con Carbono[editar · editar código] ÁCIDO ANIÓN H2CO2 Ácido carbonoso CO32- Carbonito H2CO3 Ácido carbónico CO32- Carbonato Con Manganeso[editar · editar código] ÁCIDO ANIÓN H2MnO4 Ácido mangánico MnO42- Manganato HMnO4 Ácido permangánico MnO4- Permanganato Con Cromo[editar · editar código] ÁCIDO ANIÓN H2CrO4 Ácido crómico CrO42- Cromato H2Cr2O7 Ácido dicrómico Cr2O72- Dicromato Con Carbono y Nitrógeno[editar · editar código] ÁCIDO ANIÓN HOCN Ácido ciánico OCN- Cianato HSCN Ácido tiociánico SCN- Tiocianato Otros[editar · editar código] Otro importante es el Ácido acético o etanoico CH3-COOH (C2H4O2), con el acetato o etanoato CH3-COO- ([C2H3O2]−) Como ya hemos visto, los oxácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder sólo 2 ó sólo 3. Por ejemplo el ácido sulfúrico (H2SO4) puede perder los 2 ó sólo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO42-) pero si sólo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO4-) que es un anión ácido y tiene carga. El Ácido difosfórico (H4P2O7) puede perder los 4: difosfato (P2O74-), 3: hidrogenodifosfato (HP2O73-), 2: dihidrogenodifosfato (H2P2O72-), 1: trihidrogenodifosfato (H3P2O7-). Del Ácido carbónico se puede formar un anión ácido: el hidrogenocarbonato (HCO3-) aunque la IUPAC también acepta el término bicarbonato. Sales ternarias[editar · editar código] Las sales ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento. Ejemplos: Ca(IO)2 - Hipoyodito de calcio Ca(HCO3)2 - Hidrogenocarbonato o bicarbonato de calcio AlSbO3 - Antimonito u Ortoantimonito de aluminio Pb(H2As2O7)2 - Dihidrogenopiroarseniato o Dihidrogenodiarseniato de plomo (IV) CaS2O3 - Tiosulfato de calcio CsH3SiO4 - Trihidrogenoortosilicato de cesio ZnSiO3 - Silicato o Metasilicato de zinc Rb3PO2 - Hipofosfito de rubidio Na4As2O3 Dihipoarsenito de sodio NiSeO3 - Selenito de níquel (II) Iones poliatómicos especiales de uso frecuente[editar · editar código] ÁCIDO ANIÓN NH4+ Catión amonio CN- Cianuro Hg22+ Catión mercurioso OCN- Cianato O22- Peróxido SCN- Tiocianato S22- Disulfuro MnO42- Manganato S32- Trisulfuro MnO4- Permanganato Sn2- Polisulfuro CrO42- Cromato C22- Acetiluro Cr2O72- Dicromato OH- Hidróxido CH3-COO- Acetato Categoría: Oxácidos Menú de navegación Crear una cuentaIngresarArtículoDiscusiónLeerEditarEditar códigoVer historial Portada Portal de la comunidad Actualidad Cambios recientes Páginas nuevas Página aleatoria Ayuda Donaciones Notificar un error Imprimir/exportar Crear un libro Descargar como PDF Versión para imprimir Herramientas Lo que enlaza aquí Cambios en enlazadas Subir un archivo Páginas especiales Enlace permanente Información de la página Elemento de datos Citar este artículo En otros idiomas العربية Català English Eesti فارسی Suomi Français Magyar Italiano 日本語 한국어 Nederlands Norsk bokmål Polski Português Slovenčina Shqip Svenska Tiếng Việt 中文 Editar los enlaces Esta página fue modificada por última vez el 12 nov 2013, a las 21:46. 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