jueves, 7 de noviembre de 2013

Composición centecimal de un compuesto

Otras respuestas (2) José Martín Hola: espero que te sirva lo siguiente: cuando tienes la fórmula de un compuesto, sumas las masas individuales de cada uno, y ese sería tu 100%, p.e. H2SO4 La masa del H= 2x1 (el primero es el número de átomos, y el segundo la masa atómica) = 2gr/mol La masa del S=1 x 32 =32 gr/mol La masa del O=4 x 16 = 64 gr/mol, por lo que la masa del compuesto es igual a 98gr/mol, lo cual puedes considerar como el 100%, después de esto solo es hacer reglas de tres %H = 98gr/mol-------------100% 2gr/mol-------------X% %H = 2x100/98= 2.04%. Después de esto, solo sustituye el valor de las masa por las del S, y del O respectivamente: Espero haberte ayudado. Fuente(s): Yo mero hace 2 años Reportar abusos 0% 0 votos Pat7 Para calcular la composición centesimal de un elemento en un compuesto, lo que tienes que hacer es calcular el peso molecular del elemento y del compuesto, y después calcularlo sobre 100. Te pongo un ejemplo que es más fácil de entender, usaré como compuesto el amoniaco, NH3. N = 14 H = 1 El peso molecular de NH3 = 14 + 3 = 17g Pues ahora lo que tenemos que aplicar es una regla de 3. Si en 17g de NH3 hay 14g de N En 100g de NH3 habrá x 17x = 14*100 17x = 1400 x = 1400/17 x = 82,35% de N Si en 17g de NH3 hay 3g de H En 100g de NH3 habrá x1 17x1 = 100*3 17x1 = 300 x1 = 300/17 x1 = 17,64 % de H Finalmente puedes comprobar que está bien sumando todos los porcentajes, ya que al ser sobre 100, la suma te tiene que dar 100 o aprox. 82,35% + 17,64% = 99,99% Espero que te sirva, un saludo.