miércoles, 18 de agosto de 2010

ISOTOPOS RADIACTIVOS.

Radioisótopo
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Se llama radioisótopo a aquel isótopo que es radiactivo. La palabra isótopo, del griego "en mismo sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones.


Por eso cada radioisótopo tiene un periodo de semidesintegración o semivida características. La energía puede ser liberada, principalmente, en forma de radiación corpuscular (partículas) alfa (núcleos de helio), beta (electrones) neutrones (radiación neutrónica) o como energía electromagnética (rayos gamma).

Varios isótopos radiactivos artificiales tienen usos en medicina. Por ejemplo, un isótopo del tecnecio puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados. Se combate el cáncer mediante la bomba de cobalto, que es la injección de cobalto radiactivo, que se acumula en los tejidos afectados y los destruye. El yodo 131 se emplea para investigar el funcionamiento de la glándula tiroides. El sodio 24 permite determinar la permeabilidad de las membranas, el reparto del agua y el equilibrio de iones.

Varios isótopos radiactivos naturales se usan para reconstruir cronologías, por ejemplo, arqueológicas. Este es el caso del carbono 14. Los radioisótopos se generan en menor medida en las capas altas de la atmósfera producto de los rayos cósmicos. Generalmente un radioisótopo puede contaminar otros elementos contaminándolos y así "replicarse" como el cobalto-60 que activa al hierro convirtiéndolo en Co-60.

[editar] Véase también
Periodo de semidesintegración
Radiactividad
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Categorías: Isótopos | RadiactividadHerramientas personales
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FUENTE:WIKIPEDIA.ORG